化学计算新题型分类解析

（一）题型特点及中考分值

化学计算是借助于用数学计算解决化学问题的一种题型，其突出的重点仍是化学问题，即从量的方面来对化学的概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，覆盖面广，综合性强等特点，通过计算技能的训练能培养同学们分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。化学计算是中考必考题型，一般设置在试卷末尾，约占试卷总分的10％左右。

（二）失分原因及解答对策

失分原因：

1． 基础知识不牢固。没有掌握根据化学式、化学方程式的计算、有关溶液的计算等基本计算类型的解题方法。

2． 没有仔细读题，导致题意不明，审题不清，或者曲解了题意而选择了错误的数据进行计算。

3．不会处理信息，即不会分析处理题给信息（图表、图像）和迁移应用。

4． 书写不正确，元素符号、化学式、化学方程式书写不正确，不规范。

5． 解题格式不规范，步骤不完整。

6． 计算不准确。

解答对策：

1． 认真审题是正确解答计算题的前提。化学计算是从量的方面研究化学的，它不是单纯的数学运算，而是与基本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体的。因此在解答化学计算题时，要认真审题，力求准确完整地理解题意，找出题目的条件（已知）和所求（未知），运用化学知识进行必要的分析和推理，弄清已知量和未知量及其关系，否则根本无法解答。

2． 分清题目类型，选择合适的方法。不论是根据化学式、化学方程式计算，还是有关溶液的计算，归根结底都是有关比例的运算，但在不同类型的计算中又有所不同。随着计算新题型的不断涌现，题设情景信息量的增加，同学们一定要注意把化学的定性分析和数学的定量计算结合起来，要善于透过现象来抓住反应的实质。

3.清晰的解题步骤和规范的计算格式是取得高分的保证。如求化合物中各元素的质量比，一定要明确元素的顺序；根据化学方程式计算，要按照“解、设、方、关、比、求、答”的步骤和格式进行；又如求溶质的质量分数，别忘记乘以100％等。最后，在方法、步骤、格式正确的前提下，力求计算结果准确无误。

（三）命题趋势及复习策略

近几年的中考化学计算题已打破了传统的单一计算的形式，而是以灵活多样的新形式展现在同学们的面前，命题趋于将相关知识与三种计算的融合考查，试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合，注重考查学习的方法和过程；表达形式改变了以往单一的文字加数字的叙述，而是辅以标签、图片、图像、表格等形式反映数量关系，侧重考查计算信息的提取、处理和综合应用化学知识的能力。题型主要有：基本计算融合型、标签信息型、信息迁移型、数据图表分析型、实验探究型、理化综合型等。预计在今后的中考中，化学计算将继续保持以上的考查趋势，并向情景信息开放、能力综合方面发展。

复习策略：

1． 掌握根据化学式、化学方程式的计算、有关溶液的计算等基本计算类型的解题方法，解题步骤和格式要规范。

2. 要熟练写出初中常见物质的化学式、及其反应的化学方程式。

3． 进行计算专题训练，并及时纠正计算中的错误。

（四）主要类型和典型例题

类型1． 标签信息型

例1（2010年乌鲁木齐）下图是某试剂瓶标签上的内容。

（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为g。

（2） 稀释浓硫酸时，应注意的事项为。

分析由图可知浓硫酸中溶质的质量分数为98％，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则浓硫酸的质量为：200g×19.6％÷98％＝40g 。

答案：（1） 40g（2） 把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌

点评本题将化学药品的标签与根据化学式的计算结合在一起，考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。解题的关键是在理解题意的基础上，准确提取标签中的计算信息。该类试题的变式有饮料食品标签题、化肥标签题等。

类型2． 数据分析型

例2（2010年娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1） 上述表格中m的值为；

（2） 黄铜样品中锌的质量分数为；

（3） 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

分析黄铜中的锌与稀硫酸反应，铜不反应。每次加入稀硫酸后，固体减少的质量即参加反应的锌的质量。分析右列数据可知前三次参加反应的锌的质量都是2.6g，第四次反应的锌仅为0.2g，可见锌完全反应，12.0g为不与酸反应的铜。m的值为12.0g。锌的总质量＝20.0g－12.0g＝8g，质量分数为40％。第（3）小题的解题过程如下：

解设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

6598

20g-17.4g= 2.6g20g•x

=

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 。

点评表格数据分析型计算题能较好地考查学生分析问题、解决问题的能力，已成为近年来中考化学计算的热点。此类试题常以表格的形式给出几组实验数据，有的经过简单分析就能从中找到规律或问题的答案；有的数据及其规律具有隐蔽性，需要分析推理，找出数据间的关系，再根据化学方程式计算才能求解出结果。解题的关键是对每行、每列数据进行分析、比较和推理，找出规律和计算的已知量，最后计算。

类型3． 坐标图像型

例3（2010年恩施）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1） 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。

（2） 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

分析根据图像可知，随着滴入的稀盐酸的质量不断增加，二氧化碳的体积不断增加。图中A点表示，当加入73g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应，二氧化碳的体积不再增加。A点至B点表示盐酸已过量，pH＜7。

答案：（1） ＜

（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

1067311744

x7.3g yz

＝x=10.6g

＝y=11.7g

＝ z=4.4g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g＋73g－4.4g＝89g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=24.2%

答：略

点评解答该类试题，应有数形结合的思想，弄清图像所表达的变化的实质及其所隐藏的量的含义，领悟图像中的原点、交点、转折点、终点等特殊点的含义，把握图线趋势，点线综合考虑。

类型4． 实验探究型

例4（2010年泰州）“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

方案一：

方案二：

试回答下列问题：

（1） 你认为方案比较合理，理由是。

（2） 请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。（写出计算过程）

（3） 请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。（写出计算过程）

分析方案一从不同的角度对钾泻盐中的Mg2＋和SO42－进行沉淀，根据所得Mg（OH）2固体的质量或BaSO4固体的质量，再根据相应的化学反应方程式都可计算出MgSO4的质量，进一步也可计算出MgSO4的质量分数，但无法计算出泻盐中KCl的质量分数。方案二的优点是仅通过一次实验的数据，既能求出MgSO4的质量，也能求出KCl的质量，进一步可求它们的质量分数。

答案：（1） 二

方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。

（2） 解：设该样品中MgSO4的质量为x

MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2

120233

x 23.30g

120:233＝x:23.30g

x=12.00g

答：该样品中MgSO4的质量为12.00g。

（3） 解：设该样品中KCl的质量为y

AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3

74.5143.5

y 14.35g

74.5:143.5＝y:14.35g

y＝7.45g

该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%

答：该样品中KCl的质量分数为29.98%。

点评本题寓化学方案的设计与评价、根据化学方程式的计算于一体，较全面地考查了学生的实验探究能力、实验方案的评价能力和化学计算能力。定性分析和定量计算的有机结合，凸显了学习目标的多角度、多方位，有利于开拓视野、开发潜能，提升学生的综合能力。

（五）跟踪练习

1． 下图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

（1） 富马酸亚铁中含有 种元素，

C、H、Fe、O原子个数比为 。

（2） 富马酸亚铁的相对分子质量为 。

（3） 若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为g（计算结果取整数）。

2． 为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。

说明：生铁中的杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1） 铁完全反应用去盐酸的质量为 g。

（2） 生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

3． 我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

试问答：

（1） 10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是。

（2） 10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

4． 现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：

（1） 小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

① 由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是 的质量。

② 请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。

（2） 为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品与过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。

请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：

（3） 如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：

参考答案

1． （1） 44∶2∶1∶4（2） 170（3） 66

2． （1） 73

（2） 解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。

Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑

5673

x（73×10%）g

＝

x= 5.6g

生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100%=93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%。

3． （1） 否90%（2） 3.96g

4． （1） 氧元素

解：设样品中氧化铁的质量为x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 132

x160.3g-153.7g=6.6g

=x==8g

样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%

答：样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2） 小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性

小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应

（3） 准确测量所使用稀盐酸的质量或体积。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量；再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量；两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数。

注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文